помогите решить задачу по химии
Задача№1.Во втором периуде 4 группе расположен химический элемент, заряд ядра атома которого равен: 1)+12. 2)+6. 3)+4. 4)+2
Задача№2.Значение высшей и низшей валентности азота соответственно равно: 1)5 и 3. 2)7 и 1. 3)4 и 2. 4)6 и 2.
Задача №3.Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ: 1)Na2S и NO2. 2)CO и CL2. 3)O2 и PH3ю 4)HF и SIO2
Лучший ответ
1) в 4-й группе второго периода только один элемент — углерод! Заряд ядра +6, что соответствует его порядковому номеру
2) Здесь нет правильного ответа! Атом азота не может иметь валентность 5, только 4, а низшая 3
3) Ковалентная полярная связь — в HF и SiO2
Остальные ответы
Задача 1 -2)
2 — 3)
3 — 4)
1 задача ответ: +12
остальные сама не знаю хд
№1. 2) +6
№2. 1) 5 и 3. Высшая валентность определяется по номеру группы, в которой расположен данный атом. Азот находится в пятой группе периодической системы химических элементов Менделеева.
№3. 4)
Строение атома
Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного использования. Администрация сайта не проверяет возможные ошибки, которые могут встретиться в тестах.
Для прохождения работы вам понадобится периодическая система химических элементов. Для работы у вас будет 20 мин. При отсутствии ответа не забывайте ставить прочерк.
Система оценки: 5* балльная
Список вопросов теста
Вопрос 1
Заряд ядра атома меди равен:
§ 26. Атомное ядро. Радиоактивность
Открыв атомное ядро, Резерфорд решил выяснить: является ли оно тоже составным? С этой целью он снова использовал быстрые α-частицы.
Оказалось, что при бомбардировке этими частицами атомов азота из них вылетают ядра водорода. Резерфорд назвал их протонами 1) .
Протон имеет положительный заряд, равный по модулю заряду электрона, а масса протона примерно в 1800 раз больше массы электрона.
Возник вопрос: могут ли ядра атомов всех химических элементов состоять только из протонов? Тогда заряд ядра должен быть прямо пропорционален массе ядра. Но это противоречит опыту: например, заряд ядра гелия в 2 раза больше заряда ядра водорода, а масса ядра гелия в 4 раза больше массы ядра атома водорода.
Резерфорд заметил, что массы всех ядер с большой точностью кратны массе протона, поэтому он предположил, что в атомных ядрах кроме протонов есть нейтральные частицы, масса каждой из которых примерно равна массе протона.
И эти частицы действительно были обнаружены на опыте. Их назвали нейтронами. Вы, наверное, догадались, почему их так назвали?
Протонно-нейтронная модель ядра
Советский физик Д. Д. Иваненко и немецкий физик В. Гейзенберг предложили протонно-нейтронную модель ядра, согласно которой ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, которые получили общее название — нуклоны 2).
1) От греческого «протос» — первый.
2) От латинского «нуклеус» — ядро.
Структура наиболее лёгких ядер и их обозначения схематически представлены на рисунке 26.1.
Рис. 26.1
Число Ζ протонов в ядре называют зарядовым числом, число нейтронов в ядре обозначают Ν, общее число нуклонов в ядре A = Ζ + N называют массовым числом ядра.
°1. Докажите, что заряд ядра равен Ze.
Номер химического элемента в периодической системе химических элементов Менделеева равен зарядовому числу ядра. Ядро атома обозначают так же, как и соответствующий химический элемент, указывая при этом слева вверху — массовое число, а слева внизу — зарядовое число. Например, ядро углерода с массовым числом 12 и зарядовым числом 6 обозначают 12 6С.
На приведённом выше рисунке 26.1 рядом со схематическими изображениями ядер указаны их обозначения.
Протон и нейтрон обозначают соответственно 1 1р и 1 0n, однако для этих частиц массовое и зарядовое числа указывают не всегда, записывая их обозначения как p и n.
2. Ядерные силы
Протоны и нейтроны взаимодействуют посредством сил, которые назвали ядерными. На расстояниях, сравнимых с размерами самих нуклонов, эти силы примерно в 100 раз больше электрических сил. Поэтому ядерные силы могут удерживать в ядре одноимённо заряженные и, следовательно, отталкивающиеся вследствие электрического взаимодействия протоны.
Второе существенное отличие ядерных сил от электрических состоит в том, что ядерные силы имеют очень малый радиус действия — порядка 10 -15 —10 -14 м (размеры ядра обусловлены именно радиусом действия ядерных сил).
Наконец, третье отличие состоит в том, что ядерные силы не зависят от электрического заряда взаимодействующих частиц: два протона взаимодействуют посредством ядерных сил друг с другом так же, как протон с нейтроном или два нейтрона.
3. Открытие радиоактивности
В конце 19-го века французский физик А. Беккерель обнаружил, что соли урана самопроизвольно испускают неизвестные в то время лучи: они засвечивали фотопластинку. Продолжив его исследования, французские физики супруги М. Склодовская-Кюри и П. Кюри установили, что подобное излучение испускают и некоторые другие элементы. Такое самопроизвольное излучение ядер атомов назвали естественной радиоактивностью 1) .
М. Склодовская-Кюри 1867-1934
П. Кюри 1859-1906
Супруги Кюри открыли также новый, чрезвычайно радиоактивный элемент — радий. Например, крупинка радия массой 0,1 г за один час излучает энергию, равную 58 Дж.
°2. Оцените, на какой этаж можно было бы забросить футбольный мяч, совершив работу, равную 58 Дж. Необходимые данные найдите сами.
Изотопы
Ядра одного и того же химического элемента могут отличаться друг от друга массовыми числами. Такие ядра (а также содержащие их атомы) называют изотопами 2). Иногда в обозначении изотопа указывают только его массовое число.
°3. Найдите схематические изображения различных изотопов одного и того же химического элемента на рисунке 26.1.
Исследования показали, что радиоактивны все изотопы с зарядовым числом Ζ > 82. Однако существуют радиоактивные изотопы и с меньшим зарядовым числом: например, радиоактивным является изотоп углерода 14 6С.
1) От латинского «радио» — излучать.
2) От греческих «изос» — одинаковый и «топос» — место: элементы, имеющие ядра с одинаковым электрическим зарядом, занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов Менделеева.
4. Радиоактивные превращения
Чтобы определить состав радиоактивного излучения, Резерфорд поместил пучок вылетающих из ядра частиц в сильное магнитное поле (рис. 26.2). При этом пучок расщепился на три пучка: их Резерфорд назвал α-, β- и γ-лучами.
Рис. 26.2
°4. На что указывает расщепление пучка?
°5. Используя правило левой руки, определите по рисунку 26.2 знаки зарядов частиц, входящих в состав α-, β- и γ-лучей.
Дальнейшие исследования показали, что
- α-лучи — это поток ядер гелия 4 2Не;
- β-лучи — поток быстрых электронов;
- γ-лучи — поток фотонов большой энергии.
Фотоны большой энергии называют γ-квантами.
Правило смещения при α-распаде
°6. Как изменяются массовое и зарядовое числа ядра при α-распаде (испускании α-частицы)?
Уравнение α-распада имеет вид
при α-распадe атомное ядро превращается в ядро другого химического элемента, расположенного на две клетки ближе к началу таблицы Менделеева.
°7. В результате α-распада ядро радия 226 88Ra превратилось в ядро радона 222 86Rn. Напишите уравнение этого распада.
Правило смещения при β-распаде
°8. Как изменяются массовое и зарядовое числа ядра при β-распаде (испускании электрона)?
Уравнение β-распада имеет вид 1)
при β-распаде атомное ядро превращается в ядро другого химического элемента, который находится на одну клетку дальше от начала таблицы Менделеева.
°9. В результате β-распада ядро свинца 214 82Рb превратилось в ядро висмута 2 14 83Вi. Напишите уравнение этого распада.
γ-излучение
°10. Изменяются ли массовое и зарядовое числа ядра вследствие излучения гамма-кванта?
°11. Становится ли атомное ядро ядром другого элемента вследствие излучения гамма-кванта?
5. Закон радиоактивного распада
Периодом полураспада для данного вида радиоактивных ядер называют промежуток времени, в течение которого распадается половина начального числа ядер.
Понятием периода полураспада можно пользоваться только в том случае, когда начальное число радиоактивных ядер достаточно велико, поскольку распад каждого ядра является случайным событием. Ниже об этом мы расскажем подробнее.
1) В приведённой формуле для наглядности указаны зарядовое и массовое числа электрона. Далее электрон мы будем обозначать просто е.
Расчёт (с использованием дифференциального и интегрального исчисления) показывает, что справедлив
закон радиоактивного распада: число радиоактивных атомов N, оставшихся через промежуток времени t, выражается формулой
где Ν0 — начальное число атомов, Т — период полураспада.
°13. На рисунке 26.3 изображён график зависимости от времени количества оставшихся атомных ядер некоторого радиоактивного изотопа.
Рис. 26.3
- а) Чему равен период полураспада этого изотопа?
- б) Какая доля начального числа ядер останется через 6 ч?
- в) Какая доля начального числа ядер останется через сутки?
Вероятностный характер закона радиоактивного распада
Вероятность того, что данный радиоактивный атом распадётся в течение ближайшей секунды, не зависит от того, сколько времени этот атом существует: миллиард лет, один год или одну секунду.
Это означает, что распад атомного ядра происходит случайно. Однако случайность тоже имеет свои закономерности: невозможно предсказать, когда распадётся данный радиоактивный атом, зато можно предсказать, какая доля радиоактивных атомов распадётся в заданный промежуток времени, используя закон радиоактивного распада.
ЧТО МЫ УЗНАЛИ
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Базовый уровень
14. Определите количество протонов, нейтронов и электронов в атомах углерода 12 6C, бериллия 9 4Be, радия 2 26 89Ra, цезия 133 55Cs.
15. Назовите химический элемент, в атомном ядре которого содержатся:
- а) 14 протонов и 14 нейтронов;
- б) 19 протонов и 20 нейтронов;
- в) 34 протона и 45 нейтронов;
- г) 92 протона и 146 нейтронов.
16. Сколько нейтронов и протонов в ядре атома серебра, в котором содержится 108 нуклонов?
17. Чем отличаются по составу ядра изотопов азота 14 7N и 15 7N?
18. Пользуясь периодической системой химических элементов Менделеева, определите состав ядра кобальта, содержащего 32 нейтрона. Запишите соответствующее ему символическое обозначение A ZX.
19. Какие из радиоактивных излучений:
- а) не отклоняются ни магнитным, ни электрическим полем;
- б) отклоняются и магнитным, и электрическим полем?
20. Какую частицу испустило ядро тория 2 30 90Th, если в результате радиоактивного распада оно превратилось в ядро радия 2 26 88Ra?
21. Ядро полония-212 испытало один α-распад. Ядро какого химического элемента образовалось при этом? Найдите этот элемент в таблице Менделеева.
22. В результате β-распада ядра какого химического элемента образовался висмут-210?
Повышенный уровень
23. В результате двух последовательных α-распадов ядра некоторого элемента образовалось ядро 216 84Ρο. Запишите обозначение ядра начального элемента.
24. Напишите уравнение радиоактивного распада изотопа свинца 212 82Рb, если при этом произошли один α-распад и два β-распада. Какой элемент образовался в результате?
25. Пусть Ν0 — число радиоактивных атомов в начальный момент времени. Сколько радиоактивных ядер распадётся за время, равное:
- а) одному периоду полураспада;
- б) двум периодам полураспада;
- в) трём периодам полураспада?
26. Заряд ядер каких химических элементов равен:
- а) 4 • 10 -18 Кл;
- б) 5,6 • 10 -18 Кл;
- в) 8,8 • 10 -18 Кл?
27. Могут ли отличаться заряды двух ядер с одним и тем же массовым числом? Если да, то являются ли эти ядра ядрами одного и того же химического элемента?
28. С помощью таблицы Менделеева найдите несколько элементов, для ядер которых массовое число в 2 раза больше зарядового числа. Чему равно отношение числа протонов к числу нейтронов в таких ядрах?
29. Могут ли ядра атомов, имеющих различные заряды, быть изотопами одного и того же химического элемента?
30. Радиоактивный атом 232 90Th после нескольких α- и β-распадов превратился в атом 212 83Bi. Сколько α- и β-распадов произошло?
31. Радиоактивный уран в результате нескольких α- и β-распадов превратился в свинец 198 82Pb. Сколько α- и β-распадов произошло?
32. Ядро радия 2 26 88Ra испытало α-распад. Чего больше в ядре, образовавшемся в результате этого распада: протонов или нейтронов? Насколько больше?
33. Ядро некоторого химического элемента, состоящее из 92 протонов и 144 нейтронов, испустило две α-частицы и одну β-частицу. Сколько протонов и нейтронов содержит образовавшееся в результате распада ядро?
34. Какая часть первоначальных ядер некоторого изотопа останется через 5 с, если период его полураспада равен 1 с?
35. За год число ядер некоторого радиоактивного изотопа уменьшилось в 10 раз. Во сколько раз уменьшится число ядер этого изотопа по сравнению с первоначальным за три года?
36. За 10 мин распалось 75 % начального числа ядер некоторого радиоактивного изотопа. Чему равен период полураспада этого изотопа?
37. Миллиард ядер данного радиоактивного изотопа распадается в течение 20 мин. Сколько ядер распадётся за следующие 20 мин, если период полураспада данного изотопа равен 20 мин?
38. Чему равен период полураспада некоторого изотопа, если за 810 суток число радиоактивных ядер уменьшилось в 8 раз?
39. Сколько процентов ядер некоторого изотопа распадётся за 840 суток, если период полураспада этого изотопа составляет 120 суток?
Высокий уровень
40. Какое число протонов и нейтронов содержит алюминиевый ( 27 13Al) образец массой 1 г?
41. Из образца, содержащего радиоактивные изотопы, ежесекундно вылетает 3,7 • 10 10 α-частиц, средняя скорость которых равна 1,5 • 10 7 м/с. Какая энергия выделяется при этом за 1 ч? Масса α-частицы равна 6,7 • 10 -27 кг.
42. Радиоактивный препарат, испускающий 1,7 • 10 11 α-частиц в секунду, помещён в медный контейнер массой 0,5 кг. Средняя энергия одной α-частицы равна 5,3 МэВ. За какое время температура контейнера повысится на 2 К? Примите, что кинетическая энергия всех α-частиц переходит во внутреннюю энергию медного контейнера.
43. В однородном магнитном поле с магнитной индукцией, равной по модулю В, покоится радиоактивное нейтральное ядро. Оно испытывает α-распад, в результате которого образуются a-частица и ион с таким же по модулю зарядом. Масса α-частицы m, масса иона М, их суммарная кинетическая энергия равна Е. Ион и α-частица движутся в магнитном поле по окружностям. Чему равны радиусы этих окружностей? Чем будет различаться движение иона и α-частицы?
Периодичность свойств элементов. Закономерности в изменении энергии ионизации Текст научной статьи по специальности «Физика»
Текст научной работы на тему «Периодичность свойств элементов. Закономерности в изменении энергии ионизации»
Периодичность свойств элементов. Закономерности в изменении энергий ионизации
Основу современной общей химии составляют четыре фундаментальных теоретических положения: учение о направленности и энергетике химических процессов (химическая термодинамика), их скорости и механизме (химическая кинетика), теория строения вещества и учение о периодическом изменении свойств элементов и их соединений.
Следует подчеркнуть, что периодический закон, сформулированный Д.И.Менделеевым, относится прежде всего к свойствам химических элементов, что отражено в самом названии закона. Поскольку химический элемент — это вид атома с определенным зарядом ядра, свойства элемента — это свойства его атома. К ним относятся: электронное строение, радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степени окисления, валентность, магнитные свойства, атомные спектры.
Энергия ионизации (в школьном курсе химии — свойство атома отдавать электроны другим атомам) — наиболее существенная характеристика атома. Она может быть измерена экспериментально с большой точностью (в отличие, например, от сродства к электрону). Энергия ионизации — это мера металлических или неметаллических свойств элемента. От ее значения зависят характер и прочность химических связей, формы соединений элемента с другими элементами.
Закономерностям в изменении энергий ионизации и посвящена данная статья.
Энергией ионизации называется количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома:
Она выражается в кДж/моль или эВ/ атом. Различают первую, вторую и последующие энергии ионизации, т.е. энергии, отвечающие удалению первого, второго и последующих электронов от многоэлектронных атомов. Обычно химика интересует первая энергия ионизации, так как в этом случае за-
трата энергии соизмерима с энергией химической связи.
Для того, чтобы понять закономерности в изменении энергий ионизации, необходимо рассмотреть факторы, определяющие энергию электронов в атомах: экранирование заряда ядра и проникновение электронов к ядру.
Оба эти фактора взаимосвязаны и определяют энергию связи удаляемого с внешнего уровня электрона с ядром.
Эффект экранирования обусловлен наличием в атоме (кроме атома водорода) между удаляемым электроном и ядром других электронов, которые ослабляют связь с ядром удаляемого электрона. Экранирование возрастает с увеличением числа внутренних электронных слоев и может быть количественно учтено постоянной экранирования 8. Представление об экранировании — это способ учета взаимного отталкивания электронов многоэлектронного атома. Таким образом, на внешние электроны атома действует гораздо меньший заряд ядра по сравнению с числом протонов, которое определяется порядковым номером элемента. Этот заряд называют эффективным (гЭф). Он равен разности заряда ядра Ъ и постоянной экранирования:
Эффект проникновения связан с особенностями законов микромира. Его сущность заключается в том, что любой электрон может проникать к ядру через внутренние электронные слои, что увеличивает прочность его связи с ядром. Энергия ионизации при этом возрастает.
Эффект проникновения зависит от орбитального квантового числа: чем оно меньше, тем больше (для данного электрона) концентрация электронной плотности вблизи ядра атома. Таким образом, эффект проникновения электронов уменьшается в порядке: ш>пр>ппГ, где п — главное квантовое число. Например, 4$ — электрон более прочно связан с ядром, чем 4р — электрон, который, в свою очередь, связан прочнее, чем 4ё — электрон и т.д. Вследствие этого можно заключить, что б — электроны в большей степени экранируют ядро, чем р — электроны, а последние — сильнее, чем с! — электроны и т.д. Например, 18 электронов третьего энергетического уровня ато-
ма меди экранируют его ядро почти так же, как 3$2 — Зр6 — электроны — ядро атома калия.
Пользуясь этими представлениями, можно оценить постоянную экранирования для отдельных электронов, которая является мерой того, в какой степени «уменьшается» заряд ядра атома для данного электрона. Метод расчета состоит в следующем. Все электроны атома делят на группы: Ь; 2зр; Ззр; Зс!; 4эр; 4(1; 4Г; 5бр и т.д. Каждому электрону одной группы приписывают определенную долю экранирования, принимая во внимание следующее:
а) доля экранирования ядра каждым из электронов из той же группы, что и рассматриваемый, составляет по 0,35 (исключая Ь -группу, для которой она равна 0,30);
б) доля экранирования ядра каждым электроном ближайшего более глубокого подуровня составляет 0,85;
в) доля экранирования каждым электроном, находящимся на подуровне более близком к ядру, чем (п -1), составляет 1,00.
Сумма этих долей для всех электронов, кроме рассматриваемого, и составляет постоянную экранирования Б. Например, эффективный заряд ядра атома калия (№ 19), действующий на внешний электрон, будет равен (с учетом электронной структуры 1в2 2&2 рб Зв2 р6 481):
2эф= 19-(8х0,85+1 Ох 1,00)= 19-6,8-10=2,2; где 8 — число электронов на третьем энергетическом уровне, 10 — число электронов на втором и первом уровнях с долей экранирования 0,85 и 1,00 соответственно. Для атома меди (№ 29) — элемента того же периода и той же группы гэф = 3,7. Это больше в 1,7 раза по сравнению с калием. Примерно во столько же раз энергия ионизации атома меди больше, чем калия (754,4 и 418,8 кДж/моль соответственно).
Кроме указанных факторов значительное влияние на прочность связи электрона с ядром оказывает взаимное отталкивание электронов, которые принадлежат одному и тому же слою. Такое отталкивание особенно велико для двух электронов, занимающих одну орбиталь.
Учитывая изложенные выше факторы, ‘определяющие энергию ионизации, рассмотрим закономерности в ее изменении в периодах и группах периодической системы.
Отметим, прежде всего, главную закономерность: зависимость энергии отрыва первого электрона от порядкового номера элемента имеет ярко выраженный периодический характер. В пределах периода энергия иони-
зации в целом растет, достигая максимального значения у элемента VIII группы, затем резко уменьшается (у элементов IA группы) далее — снова возрастает и т.д. Вместе с тем, увеличение энергии ионизации в пределах периода происходит немонотонно.
В качестве примера рассмотрим изменение энергии ионизации элементов 2-го периода (для сравнения приведены данные и для натрия):
Элемент О F Ne Na
I, кДж/моль 1314 1681 2081 495,8
Орбитальный радиус, нм 0,041 0,036 0,032 0,171
Из приведенных данных следует, что с увеличением эффективного заряда ядра и накоплением электронов на внешнем уровне энергия ионизации увеличивается от лития до неона, а затем резко уменьшается у первого элемента третьего периода — натрия. Орбитальный атомный радиус (т.е. расстояние от ядра до максимума электронной плотности) уменьшается в пределах второго периода, а у натрия вновь увеличивается.
Из этой закономерности выпадают два элемента — бор и кислород, у которых энергия ионизации оказывается меньше по сравнению с левее стоящим элементом. Для атома бора это объясняется тем, что его собственный электрон удаляется с орбитали 2р, которая энергетически расположена выше по сравнению с орбиталью 2з атома бериллия. Последняя сильно экранирует заряд ядра, что ослабляет силу притяжения 2р — электрона атома бора.
Снижение энергии ионизации при переходе от азота к кислороду обусловлено тем, что наполовину занятая орбиталь атома азота р3 отличается повышенной устойчивостью (правило Гунда), в то время как в атоме кислорода происходит спаривание его собственного электрона с одним из электронов, находящихся на 2р — орбитали. Из-за электронного отталкивания связь удаляемого с этой орбитали электрона с ядром ослабевает, что и приводит к снижению энергии ионизации.
Аналогичная закономерность, получившая название внутренняя периодичность,
Элемент Li Be В С N
I, кДж/моль 520,2 899,5 800,6 1086,4 1402,3
гзф 1,3 1,95 2,60 3,25 3,90
Орбитальный радиус, нм 0,159 0,104 0,078 0,060 0,049
характерна и для других элементов III А и VI А групп.
Резкое уменьшение энергии ионизации у атома натрия объясняется очень небольшим эффективным зарядом его ядра, который действует на внешний Зз1 — электрон (+2,2, в то время как у неона + 5,85). Уменьшение энергии ионизации связно и с тем. что у атома натрия собственный электрон поступает на новый более высокий энергетический уровень, что влечет увеличение радиуса атома,
В соответствии с электронной структурой атомов элементов й — и 1 — электронных семейств энергия ионизации с увеличением порядкового номера изменяется сравнительно мало. Например, от скандия до цинка она увеличивается всего на 43% (для сравнения: от лития до неона рост почти на 400% !). Объясняется это тем, что в атомах переходных элементов очередной электрон поступает на внутренние энергетические уровни.
Увеличение энергии ионизации с ростом порядкового номера переходных элементов происходит также немонотонно. Так, у ванадия, кобальта, никеля энергия ионизации несколько меньше, чем у предшествующих элементов, хотя эффективные заряды ядер их атомов — больше.
Причина этого — в одновременном влиянии на энергию ионизации ряда противоположных факторов: медленно растущие радиусы атомов (снижают энергию ионизации), увеличивающиеся эффективные заряды ядер атомов (повышают ее), экранирующее действие электронов, заполняющих внутренние энергетические уровни (частично компенсирует увеличение эффективных зарядов).
В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента энергия ионизации уменьшается. Это объясняется увеличением главного квантового числа внешних электронов и усиливающимся экранированием заряда ядра электронами внутренних слоев.
В побочных подгруппах при переходе от 3с1 — к 5ё — элементу энергия ионизации увеличивается. Например, в подгруппе ванадия У-ЫЬ-Та энергии ионизации соответственно равны (в хДж/моль): 650,3; 664; 761. Это можно объяснить эффектом проникновения внешних 8 — электронов к ядру атома. Если у элементов четвертого периода 4$ — электроны проникают под слой Зё — электронов, то у элементов шестого периода электроны 6з проникают под двойной экран 5с1 — 4Г — электронов. При этом прочность связи внешних электронов с ядром увеличивается, что приводит к повышению энергии ионизации.
Следует подчеркнуть, что изменение энергии ионизации и других свойств элементов в подгруппах носит также немонотонный характер. Это явление получило название вторичной периодичности.
Периодический характер изменения энергии ионизации и других свойств элементов обусловлен периодически повторяющейся электронной структурой атомов. Поскольку электронные структуры атомов в подгруппах не тождественны, а только сходны, свойства элементов не повторяются полностью.
Периодичность — явление универсальное. Оно проявляется всюду — от атома до Вселенной. Повторяемость, периодичность — в движении Земли вокруг Солнца, в смене дня и ночи, времен года и т.д. Все живое может существовать только благодаря периодически повторяющимся химическим и биохимическим процессам. Нарушение периодического ритма — это болезнь или гибель живого.
Особенности религиозно-философских взглядов В.В.Розанова
В философии Василия Васильевича Розанова религиозная проблематика занимает доминирующее положение. Известный русский писатель, публицист, философ В.В.Розанов, размышлявший «о процессах в духе и жизни» [1], важнейшее место в бытии человеческом отводил религиозному творчеству. Давая характеристики разнообразным социальным феноменам, философ, как правило, обращался к их связям с религией. Для него «родник жизни всякого народа лежит в его (народа) отношениях к трансцендентному миру, в его понятиях о Боге, о душе, о совести, о жизни здесь и судьбе души после смерти» [2]. Сказанное философом о «роднике жизни народа» вполне может быть отнесено к источнику его собственных философских взглядов. Мировоззрение писателя детерминировано прежде всего религиозной составляющей этого мировоззрения. Изменения в религиозных взглядах мыслителя вызывали изменения в выборе объектов осмысления, сосредоточенность внимания на тех или иных аспектах явлений жизни. И именно поэтому столь важным представляется вопрос о характере религиозности философа в различные периоды его жизни.