Атом элемента содержит 20 электронов.
1. Какую массу бария надо взять для получения 1,97 г карбоната бария? Какой обьем углекислого газа выделится при разложении этой соли?
2. Каков обьем бромоводорода, образующегося при взаимодействии 4 л водорода и 6 л паров брома?
3. В 0,9 л воды растворили 56 л оксида серы (VI). Какая масса кислоты теоретически может образоваться в этом случае?
4. К 100 мл смеси водорода и оксида углерода (II) прибавили 190 мл кислорода. Затем…
Титан
описать титан
1 написать электронную формулу атома элемента
2 подчеркнуть,назвать валентные электроны, увязать с положением элемента в периодической системе
3 объяснить способность атомов элемента отдавать-присоединять определённое количество электронов
4 написать электронные полуреакции отдачи-рписоединения электронов. сделать вывод об элементе: металл-неметалл
5 указать степени окисления(СО) элемента
6 написать формулы химмических…
Два вопроса
1) Сколько свободных d – орбиталей в электронной оболочке атома ванадия и f – орбиталей в электронной оболочке атома урана.
В обычном состоянии у ванадия 3d3 4s2, т.е. 2 свободные орбитали. А считаются ли свободными d-орбитали на 4 уровне (5 штук)? Ведь у ванадия он есть, а значит и должны формально и d-орбитали на нем присутствовать, хотя они никогда не заполняются
У урана должно быть 7s2 5f4, но в таблице вижу 5f3 6d1 7s2. Почему заполняется…
Составить электронно-ионные схемы
1.Составить электронно-ионные схемы окислительно-вост реакций, указать тип о-в:
As2Se5+HNO3+H2O – H3AsO4+H2SeO4+NO
2.Составить схемы электролиза растворов:
MgSO4, FeCI3
3.вычислить ЭДС и изменение величины энергии Гиббса для гальванического элемента, привести схему.
Сd, CdSO4 (C=1M)-Cu, CuSO4 (C=1M) f0(Cd)=-0.40B, f0(Cu)=0.34B
4.чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить…
Вопросы по химии
Вопросов несколько
а)Напишите формулу и название одного вторичного радикала на основе 2,2,4-триметилпентан
б)Напишите формулы 2 ближайших гомологов 3-метилпентен-1
в)Напишите формулы структурных изомеров 3-метилгексен-3(по 1 примеру на каждый вид изомерии), назовите соответствующие виды изомерии.
г)Определите валентные состояния атомов углерода и велечины валентных углов в главной цепи 3-метилпентен-1
д)Укажите, какие из приведенных…
Информационная система «Электронная структура атомов»
Описание элемента Ca ионы I II III IV V VI VII VIII 40 Ca
Лантаноиды
Суперактиноиды
Атом Кальция, Z=20, I.P.=49305 см -1 , InChI: 1S/Ca
Описание
Электронная структура атома кальция Ca I содержит 20 электронов, которые полностью заполнили 8 оболочек. Основной терм — 1 S0 конфигурации 4s 2 . При возбуждении s-электрона возникают синглетные и триплетные термы электронных конфигураций 4snl, переходы внутри которых формируют спектр атома. Уровень 4p 3 P0-2 — метастабильный. Впервые оптический спектр Ca I исследовали Paschen F., Gotze R. и Fowler A. (1922). Характерным для спектра атома является наличие двух систем серий: две главные 5 1 S — n 1 P и 5 3 S — n 3 P; две резкие (или вторые побочные); 4 1 P — n 1 S и 4 3 P — n 3 S; две диффузные (или первые побочные) 4 1 P — n 1 D и 4 3 P — n 3 D); две фундаментальные (или Бергмана) 3 1 D — n 1 F и 3 3 D — n 3 F. Исключение из правил — сильная интеркомбинационная линия 4s 2 1 S0 — 4p 3 P. При одновременном возбуждении двух s -электронов выше границы ионизации появляются смещенные термы конфигураций 3d( 2 D)nl и 4p( 2 P)nl, переходы между которыми усложняют изучение спектра атома.
Использованная литература:
Martin W., Zalubas R. // J. Phys. and Chem. Ref. Datd — 1980 — Vol. 9, № 1 — P. 1-58.
Hansen W. // J. Phys. B — 1983 — Vol. 16, № 3 — P. 2309-2312.
Jonsson G. et al.// Phys. Scr. — 1984 — Vol. 30, № 1 — P. 65-69.
Beigang R. et al. // Phys. Scr. — 1982 — Vol. 26, № 3 — P. 183-188.
Kuchenev A., Smirnov Yu. // Phys. Scr. — 1995 — Vol. 51, № 5 — P. 578-588.
Assimopoulos S. et al. // J. Phys. B — 1994 — Vol. 27, № 12 — P. 2471-2496.
Emmoth B. et al. // Phys. Scr. — 1975 — Vol. 12, № 1 — P. 79-85.
Armstrong J. et al. // JOSA — 1979 — Vol. 69, № 2 — P. 211-230.
Ueda K. et al. // Phys. Scr. — 1990 — Vol. 41, № 1 — P. 75-77.
Luc-Koenig et al. // Z. Phys. D — 1994 — Vol. 32, № 1-2 — P. 49-59.
Majumder S. et al. // Phys. Rev. A — 1999 — Vol. 59, № 5 — P. 3432-3439.
Dygdala R. et al. // Eur. Phys. J. D — 2004 — Vol. 30 — P. 15-22.
Aldenius M. et al. //Aston. and Astrophys. — 2009 — Vol. 502 — P. 989-994.
Hag S. et al. // Eur. Phys. J. D- 2008 — Vol. 50 — P. 1-8.
Kontras J. et al. // Opt. Specrosc. — 2011 — Vol. 110 — P 500-507.
Civis S. et al. // Astron. and Astrophys. — 2013 — Vol. 554 — P. A 24.
Электронная структура
Найдено 798 уровней. [Посмотреть]
Найдено 312 переходов. [Посмотреть]
Положение элемента кальция в периодической системе, физические, химические свойства
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами
Положение в периодической системе: кальций находится в 4 периоде, II группе, главной (А) подгруппе.
Атомный номер кальция 20, следовательно, заряд ядра атома равен +20, число электронов 20. Четыре электронных уровня, на внешнем уровне 2 электрона.
Схема расположения электронов по уровням:
20Ca ) ) ) )
2 8 8 2
Ядро атома кальция 40 Ca содержит 20 протонов (равно заряду ядра) и 20 нейтронов (атомная масса минус число протонов: 40 − 20 = 20).
Простое вещество кальций — белый металл, легкий, более твердый по сравнению со щелочными металлами (всё же режется ножом).
Кальций относится к щелочноземельным металлам, отличающимся химической активностью. Кальций хранят под слоем керосина, т. к. на воздухе он быстро покрывается слоем оксида. При нагревании горит:
Кальций вытесняет из воды водород. Если поместить кусочек кальция в воду, он тонет, но вскоре всплывает из-за образовавшихся на нём пузырьков водорода:
(раствор мутнеет из-за выпадающего осадка гидроксида кальция)
Кальций реагирует с кислотами, например, с соляной кислотой с образованием хлорида кальция:
Кальций широко распространен в земной коре. Карбонаты кальция (мел, гипс, известняк), сульфат кальция (гипс, алебастр), гидроксид кальция (гашеная известь) широко применяются в строительстве. Фосфаты кальция (фосфориты) используются в качестве фосфорных удобрений.
Карбонат и фосфат кальция входят в состав костей человека, придавая им твердость.
2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.
Пример:
Сколько моль хлорида цинка можно получить, имея 365 г соляной кислоты?
- Записываем уравнение реакции.
- Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу и число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
10 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
Количество вещества соляной кислоты по условию задачи находим так:
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
n = m / M = 365 г : 36,5 г/моль = 10 моль - Составляем пропорцию:
10 моль — х моль
2 моль — 1 моль - Находим x:
x = 10 моль • 1 моль / 2 моль = 5 моль
автор: Владимир Соколов
. Химический элемент, в атоме которого содержится 20 электронов, в Периодической системе находится: *
. Химический элемент, в атоме которого содержится 20 электронов, в Периодической системе находится: *
в 4-м периоде, IIБ группе
во 2-м периоде, IVБ группе
в 4-м периоде, IIA группе
во 2-м периоде, IVA группе
Лучший ответ
Это кальций, а где он находится — посмотри таблицу Менделеева
Остальные ответы
черт его знает
Похожие вопросы
Ваш браузер устарел
Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.