Укажите атом в котором больше всего электронов

Урок №4-5. Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный вариант таблицы химических элементов

1. Чему равен заряд ядра атома натрия?

1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.

2. Сколько электронов в атоме азота?

1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.

3. Сколько нейтронов в атоме углерода 12 ₆ C?

1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.

4. Что общего в атомах 14 ₇ N и 14 ₆ C?

1) массовое число; 2) число протонов; 3) число нейтронов; 4) заряд ядра.

5. Укажите атом, в котором больше всего электронов:

1) 1 H; 2) 40 Ar; 3) 41 Ar; 4) 39 K.

6. Сколько электронов содержится в молекуле CO ₂ ?

1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.

7. Сколько протонов и электронов содержит ион CO ₃ 2- ?

1) 30p,30e; 2)30p,28e; 3)28p,30e; 4)30p,32e.

8. Природный кремний состоит из трёх изотопов: 28 Si (молярная доля 92,3%), 29 Si (4,7%), какой ещё изотоп входит в состав кремния, если атомная масса кремния 28,1.

1) 27; 2) 31; 3) 32; 4) 30.

9. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число

1) равно 2; 2) равно номеру периода; 3) равно номеру группы; 4) равно 1.

10. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-…

1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.

11. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

12. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО ₃ . Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

13. Строение внешнего и второго снаружи электронных слоёв атома меди

1) 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 ;

2) 3s 2 3p 6 3d 10 4s 0 ;

3) 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 ;

4) 3s 2 3p 6 3d 11 .

14. Изотопы одного элемента различаются

1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом электронов 4) зарядом ядра

15. Относительная атомная масса элемента в периодической системе соответствует

1) заряду ядра атома этого элемента

2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента

3) числу электронных уровней атома этого элемента

4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

16. В периоде слева направо уменьшается

1) число уровней 2) число валентных электронов

3) радиус атома 4) активность неметаллов

17. Металлические свойства простых веществ

1) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах

2) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах

3) увеличиваются в периодах и увеличиваются в группах

4) увеличиваются в периодах и уменьшаются в группах

18. Формула оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени окисления

19. Все атомы одного элемента имеют

1)одинаковое число электронов 2) одинаковое массовое число

3) разный заряд ядра 4) одинаковое число нейтронов

20. Номер периода элемента в периодической системе соответствует

1) заряду ядра атома этого элемента

2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента

3) числу электронных уровней атома этого элемента

4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

21. В группе сверху вниз уменьшается

1) высшая степень окисления 2) число валентных электронов

3) радиус атома 4) активность неметаллов

22. Основные свойства высших гидроксидов

1) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах

2) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах

3) увеличиваются в периодах и уменьшаются в группах

4) увеличиваются в периодах и увеличиваются в группах

23. Формула основания, соответствующая элементу четвертой группы в его высшей степени окисления

24. Электронная формула валентного уровня 3d 8 4s 2 у атома

1) скандия 2) никеля 3) марганца 4) титана

25. Электронная формула атома натрия

1) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

26. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно

1) 0 2) 1 3) 2 4) 4

27. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов

1) марганец 2) железо 3) ванадий 4) хром

28. Является f-элементом

1) Sr 2) Se 3) Sc 4) Sm

29. Никель является

1) s-элементом 2) р-элементом

3) d-элементом 4) f-элементом

30. Какой подуровень из перечисленных заполняется электронами первым?

1) 3d 2) 4d 3) 4p 4) 4s

Урок; Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки.

Цели урока: закрепить и повторить такие понятия как «атомная орбиталь», «s-орбиталь», «p-орбиталь», «электронное строение атома», «химическая связь», «кристаллические решетки».

Ход урока

1. Организационный момент урока. Проверка домашнего задания.

2. Решение задач на закрепление.

Задание 1. (тест)

1. Чему равен заряд ядра атома натрия?

1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.

2. Сколько электронов в атоме азота?

1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.

3. Сколько нейтронов в атоме углерода C?

1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.

4. Укажите атом, в котором больше всего электронов:

1) H; 2) Al; 3) Ar; 4) K.

5. Сколько электронов содержится в молекуле CO2?

1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.

6. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число электронов:

2) равно номеру периода;

3) равно номеру группы;

7. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-…

1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.

8. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 3d7; 2) 2s22p5; 3) 3s23p5; 4) 3s24d5.

9. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d6; 2) 2s22p4; 3) 3s23p4; 4) 3s13d5.

10. Строение внешнего и предвнешнего электронных слоёв атома меди

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Урок; Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки.»

Тема: Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки.

1. Организационный момент урока. Проверка домашнего задания.

2. Решение задач на закрепление.

Задание 1. (тест)

1. Чему равен заряд ядра атома натрия?

1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.

2. Сколько электронов в атоме азота?

1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.

3. Сколько нейтронов в атоме углерода C?

1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.

4. Укажите атом, в котором больше всего электронов:

1) H; 2) Al; 3) Ar; 4) K.

5. Сколько электронов содержится в молекуле CO₂?

1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.

6. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число электронов:

2) равно номеру периода;

3) равно номеру группы;

7. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-…

1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.

1) 3d 7 ; 2) 2s 2 2p 5 ; 3) 3s 2 3p 5 ; 4) 3s 2 4d 5 .

9. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО₃. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d 6 ; 2) 2s 2 2p 4 ; 3) 3s 2 3p 4 ; 4) 3s 1 3d 5 .

10. Строение внешнего и предвнешнего электронных слоёв атома меди

1) 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 ;

2) 3s 2 3p 6 3d 10 4s 0 ;

3) 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 ;

4) 3s 2 3p 6 3d 11 .

11. Относительная атомная масса хлора

1) 36; 2) 35; 3) 35,5; 4) 35,4

12. Менее яркие чем у кальция металлические свойства выражены у

1) калия; 2) радия; 3) франция; 4) алюминия

13. В ряду Al — Si — Cl увеличиваются

1) Металлические свойства,

2) Неметаллические свойства,

4) Способность отдавать электроны

Используя таблицу, изучите закономерности изменения свойств элементов в периоде.

Укажите атом в котором больше всего электронов

Такие характеристики атомов, как их радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронным строением атома.

Атомный радиус

За радиус свободного атома принимают положение главного максимума плотности внешних электронных оболочек. Это так называемый орбитальный радиус.

Элементы одного и того же периода имеют одинаковое количество электронных слоев. Поэтому в одном периоде по мере увеличения заряда ядра увеличивается сила притяжения электронов к ядру, что вызывает уменьшение радиуса атома. Например, при переходе от лития к фтору заряд ядра атома растет от $$ 3$$ до $$ 9$$, а радиус атома постепенно уменьшается — от $$ \mathrm$$ до $$ \mathrm$$ нм. Согласно закону Кулона, притяжение электронов ядром в пределах периода слева направо увеличивается, а, следовательно, уменьшается способность атомов элементов отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные (металлические) свойства. Окислительные (неметаллические) свойства, напротив, становятся все более выраженными и достигают максимального проявления у фтора.

Если атом лития легко теряет свой единственный $$ 2^$$-электрон, то у последующих элементов второго периода тенденция к потере электронов ослабевает по мере увеличения числа электронов. Так, у атома углерода $$( 1^2^2^)$$ способность отдавать электроны или присоединять их до полного заполнения электронного слоя примерно одинакова. У атома кислорода прео-бладает стремление к присоединению электронов, а фтор вообще не проявляет восстановительных свойств и является единственным элементом, который в химических реакциях не проявляет положительных степеней окисления.

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличи-вается радиус атома элемента, так как в этом направлении возрастает число электронных слоев в атоме элемента. Поэтому в главной подгруппе сверху вниз нарастают металлические (восстановительные) свойства элементов.

В побочных подгруппах при переходе от первого элемента ко второму происходит увеличение радиуса атома элемента за счет добавления еще одного электронного слоя, а при переходе от второго элемента к третьему — даже некоторое уменьшение. Это объясняется `f`-(лантаноидным) сжатием.

Поэтому в побочных подгруппах с увеличением заряда ядра уменьшаются металлические свойства (за исключение побочной подгруппы третьей группы).

Радиус катиона меньше радиуса соответствующего ему атома, причём с увеличением положительного заряда катиона его радиус уменьшается. Наоборот, радиус аниона всегда больше радиуса соответствующего ему атома. Изоэлектронными называют частицы (атомы и ионы), имеющие одинаковое число электронов. В ряду изоэлектронных ионов радиус снижается с уменьшением отрицательного и возрастанием положительного радиуса иона. Такое уменьшение имеет место, например в ряду: $$ <\mathrm>^,<\mathrm>^,<\mathrm>^,<\mathrm>^,\mathrm^.$$

Энергия ионизации $$ \left(\mathrm\right)$$

энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, находящегося в основном состоянии. Она характеризует восстановительные (металлические) свойства атомов и обычно выражается в электронвольтах ($$ 1$$ эВ = $$ \mathrm$$ кДж/моль). В периоде слева направо энергия ионизации возрастает с увеличением заряда ядра и уменьшением радиуса атомов. В главных подгруппах сверху вниз она уменьшается, т. к. увеличивается расстояние электрона до ядра и возрастает экранирующее действие внутренних электронных слоев.

Наименьшее значение энергии ионизации имеют щелочные металлы, поэтому они обладают ярко выраженными металлическими свойствами, наибольшая величина энергии ионизации у инертных газов.

Сродство к электрону ($$ _<\mathrm<ср>>$$)

энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому. Характеризует окислительные (неметаллические) свойства атомов. Как и энергия ионизации, обычно выражается в электронвольтах. Наибольшее сродство к электрону — у галогенов, наименьшее — у щелочных металлов.

Самый сильный окислитель из всех элементарных окислителей — фтор (он обладает и самым малым атомным радиусом из всех элементов $$ \mathrm$$ группы).

Следует отметить, что в отличие от ионизации присоединение двух и более электронов к атому энергетически затруднено, и многозарядные одноатомные отрицательные ионы, такие как `»N»^(3-)` или `»O»^(2-)`, в свободном состоянии не существуют.

Окислительной способностью не обладают нейтральные атомы с устойчивыми конфигурациями $$ ^$$ и $$ ^

^$$. У остальных элементов в таблице Менделеева окислительная способность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх.

Электроотрицательность (ЭО)

понятие, позволяющее оценить способность атома оттягивать на себя электронную плотность при образовании химического соединения. Согласно одному из определений (Малликен), электро-отрицательность можно определить как полусумму энергии ионизации и сродства к электрону:

Относительная ЭО (OЭO) фтора по Полингу принята равной четырем. Наименьшими ОЭО обладают элементы $$ \mathrm$$ подгруппы ($$ \mathrm–\mathrm$$), большими азот и хлор `(3)`, кислород `(3,5)` и фтор. ОЭО `d` – элементов лежит в пределах $$ \mathrm–\mathrm,$$ а `f` – элементов $$ \mathrm–\mathrm.$$

В периодах ЭО растёт, а в группах уменьшается с ростом $$ \mathrm$$, то есть растет от $$ \mathrm$$ к $$ \mathrm$$ по диагонали периодической системы. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сродство элементов.

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.

Под степенью окисления понимают условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов и валентные электроны оттянуты к наиболее электроотрицательному атому. Иначе говоря,

степень окисления показывает, сколько электронов атом либо отдал своих (положительная), либо притянул к себе чужих (отрицательная).

Напишите электронную конфигурацию атома фосфора и составьте орбитальную диаграмму его валентного уровня. Определите все его возможные степени окисления. Напишите электронные конфигурации всех его заряженных частиц. Расположите данные частицы в порядке увеличения радиуса.

Фосфор находится в третьем периоде, пятой группе, главной подгруппе. Следовательно, его электронная оболочка состоит из трёх уровней. Валентный уровень состоит из внешних `s`- и `р`-подуровней (на это указывает главная группа). Всего валентных электронов у фосфора пять (номер группы $$ 5$$). Конфигурация атома $$ <>_\mathrm$$ $$ 1^2^2

^3^3

^.$$

Орбитальная диаграмма валентного уровня:

Для того, чтобы принять конфигурацию благородного газа, фосфор может либо принять $$ 3$$ электрона (тогда он примет конфигурацию аргона), либо отдать все свои валентные пять электронов (тогда он примет конфигурацию неона). Таким образом, низшая степень окисления фосфора равна `(–3)`, а высшая – `(+5)`.

Для проявления степени окисления `(+5)` фосфор поглощает квант энергии и распаривает свои `3s`-электроны в пределах энергетического уровня на `3d`-подуровень:

Однако, кроме этих крайних степеней окисления фосфор может проявлять еще и промежуточную степень окисления `(+3)` за счёт отдачи своих непарных валентных электронов с `p`-подуровня.

Конфигурации заряженных частиц фосфора:

Расположим данные заряженные частицы в порядке возрастания радиуса. Следует помнить, что число протонов в ядре не изменилось, а значит, отрицательно заряженная частица, у которой электронов больше, чем протонов, будет иметь больший радиус, и чем ниже заряд частицы, тем больше её радиус. И наоборот, чем выше заряд частицы, тем меньше её радиус, так как силы притяжения электронов к ядру у такой частицы преобладают над силами межэлектронного отталкивания:

Тест на строение атома и электронные конфигурации.

Вебинары по Химии

Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы химических элементов:

Ответ: 35

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

Ответ: 23

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

Ответ: 24

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

Ответ: 35

Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы:

Ответ: 13

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы:

Ответ: 24

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы:

Ответ: 15

Три неспаренных электрона в основном состоянии имеют атомы:

Ответ: 24

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии содержат атомы:

Ответ: 13

Задание №10

Один неспаренный электрон в основном состоянии имеют атомы:

Ответ: 24

Задание №11

В основном состоянии все валентные электроны расположены только на s-подуровне у атомов:

Ответ: 25

Задание №12

Валентные электроны, расположенные на s- и d-подуровнях, содержат атомы:

Ответ: 24

Задание №13

Все валентные электроны расположены на третьем энергетическом уровне у атомов:

Ответ: 15

Задание №14

К s-элементам относятся:

Ответ: 25

Задание №15

К s-элементам относятся:

Ответ: 15

Задание №16

К p-элементам относятся:

Ответ: 25

Задание №17

К d-элементам относятся:

Ответ: 25

Задание №18

Химические элементы, атомы которых не содержат электронов на d-подуровне:

Ответ: 14

Задание №19

Химические элементы, атомы которых не содержат электронов на d-подуровне:

Ответ: 12

Задание №20

Валентных электронов на d-подуровне не содержат атомы химических элементов:

Ответ: 23

Задание №21

Одинаковое число нейтронов и протонов содержат атомы наиболее распространенных изотопов:

Ответ: 14

Задание №22

Число нейтронов большее, чем число протонов содержат ядра наиболее распространенных изотопов:

Ответ: 13

Задание №23