Элемент атом которого содержит 20 протонов

Назовите химический элемент, атом которого имеет: а) заряд ядра +15, б) 8 протонов, в) 20 электронов,

Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь для публикации ответа на этот вопрос.

решение вопроса

Связанных вопросов не найдено

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

• Все категории
• экономические 43,679
• гуманитарные 33,657
• юридические 17,917
• школьный раздел 612,708
• разное 16,911

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

• Обратная связь
• Правила сайта

Какой элемент имеет 20 протонов и 20 нейтронов?

Кальций состоит из 20 протонов и 20 нейтронов. Этот элемент занимает 20-е место в Периодической таблице элементов и имеет атомный вес 40,078.

Самый простой способ определить количество протонов в элементе — посмотреть его атомный номер. Атомный номер напечатан над символом элемента в периодической таблице. У кальция атомный номер 20, поэтому в нем 20 протонов.

Определить количество нейтронов в элементе немного сложнее. Количество присутствующих нейтронов соответствует массовому числу элемента за вычетом количества протонов в элементе. Округление атомного веса элемента, указанного под элементом в периодической таблице, — лучший способ найти массовое число элемента.

Атомный вес кальция 40,078 округляется до массового числа 40. Вычитание 20 из 40 дает результат 20. Это означает, что атом с 20 протонами и 20 нейтронами должен быть атомом кальция.

В некоторых случаях у кальция нет 20 нейтронов. Элемент имеет несколько разных изотопов, которые представляют собой атомы одного и того же элемента с разным количеством нейтронов. Некоторые изотопы кальция стабильны, но другие со временем распадаются. Период полураспада Ca-49 составляет всего 8,7 минут, а период полураспада Ca-41 — 103 000 лет.

Атомы химических элементов

Сегодня мы поговорим об атоме, его строении и свойствах атомов.

Каждый атом состоит из ядра и оболочки.

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Протон это частица, которая имеет заряд +1 и атомную массу 1.

Нейтроны не имеют заряда (они нейтральны), но имеет массу, равную единице. Сумма всех протонов ядра называется зарядом ядра и обозначается заглавной буквой Z. Сумма нейтронов обозначается заглавной буквой М. Нетрудно догадаться, что так как нейтроны нейтральны, а протон имеет заряд плюс один, то все ядро будет заряжено положительно.

Так как и протоны, и нейтроны имеют массу, равную единице, то существует какая-то величина, выражающая массу ядра. Она называется массовым числом и обозначается заглавной буквой А. Оно равно сумме протонов и нейтронов.

В периодической системе Менделеева вещества расположены в конкретном порядке. В каждой ячейке рядом с обозначением элемента есть цифры.

Есть цифра, которая обозначают заряд ядра (Z), то есть количество протонов. Есть цифра, которая, обозначает массовое число A.

Химическим элементом называются атомы веществ, которые содержат одинаковое количество протонов.

Ядра химических элементов неустойчивы, и количество нейтронов в них может меняться, они могут приходить и уходить.

Если количество протонов в некоторых атомах одинаковое, а количество нейтронов разное, то и массовое число у них тоже будет разным. Такие атомы называются изотопами. Например, существуют изотопы лития

Также существуют такие химические элементы, у которых будут одинаковое массовое число, но разное число протонов. Такие элементы называются изобары. Конечно же, это разные химические элементы.

Вокруг ядра присутствует оболочка электронов. Электроны имеют настолько маленькую массу, что в некоторых случаях мы говорим, что она равна нулю.

Электрон имеет отрицательный заряд. И есть такое правило, что в нормальном состоянии количество протонов должно равняться количеству электронов. И этого следует, что наш атом будет заряжен нейтрально, то есть отрицательный заряд будет равен положительному.

Электронная формула

Давайте посмотрим, как можно записать электронную формулу, которая будет отображать структуру электронных оболочек в атоме.

Мы говорили, что существуют энергетические уровни, число которых равно номеру периода. В этом энергетическом уровне есть подуровни.

В каждом подуровне есть орбитали. В первом s-подуровне 1 орбиталь, в p-подуровне 3 орбитали, в d-подуровне 5 орбиталей и в f-подуровне 7 орбиталей.

Как же они обозначаются?

f(7) = _ _ _ _ _ _ _

Электронная формула химического элемента отражает то, как электроны в атоме химического элемента располагаются по энергетическим уровням и на орбиталях в подуровнях.

Давайте возьмем водород, у которого есть только один электрон, и который находится в 1 периоде и 1 группе. У него 1 уровень и 1 подуровень. Количество орбиталей тоже равно 1.

Электронную формулу водорода можно записать в таком виде

Существует три принципа составление электронных формул:

• Первый принцип гласит, что электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии. Сначала заполняется s-подуровень, затем p-подуровень и т.д.
• Второй принцип Паули говорит о том, что в одной орбитали может быть не более двух электронов.
• Третье правило говорит о том, что сначала электроны будут заполнять свободные орбитали по одному, а зачем, если останутся лишние электроны, они будут по второму кругу заполнять орбитали.

Индекс около знака подуровня (s2, p3) обозначает количество электронов на орбиталях этого подуровня.

Давайте попробуем составить формулу электронную лития.

Литий имеет номер 3, то есть у него всего 3 электрона. Он находится во втором периоде, значит у него два уровня. Он находится в первой группе, значит у него один внешний электрон.

Номер группы говорит о том, сколько внешних валентных электронов в нашем атоме. Валентные электроны участвуют в образовании химической связи.

Рассмотрим также элемент кальций.

₂₀Ca — 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2

В общем случае электроны располагаются по орбиталям по правилу Клечковского и в соответствии с принципами, описанными выше.

Металлические и неметаллические свойства

Металлические свойства элементов — это свойство атомов отдавать электроны. Например, у металлов, как правило, на внешнем энергетическом уровне находится от одного до трех электронов.

Неметаллические свойства — это способность принимать на себя электроны. У этих элементов на внешнем энергетическом уровне будет находиться от 4 до 8 электронов.

Давайте разберемся, как по периодической системе элементов можно понять, какими свойствами обладает тот или иной элемент.

Мы знаем, что в одном периоде у атомов одинаковое количество электронных слоёв, но количество электронов увеличивается. Электронов становится больше и они с большей силой притягиваются к ядру. Следовательно, терять электроны атому будет намного сложнее. А свойство принимать электроны будет увеличиваться.

В одной группе, наоборот, у атомов одинаковое количество внешних электронов, но увеличивается количество электронных слоев. Электроны располагаются от ядра все дальше, следовательно, больше шанс потери электронов у атома. Способность принимать чужие электроны у атома уменьшается.

В итоге, в периодической системе в группе сверху вниз и в периоде справа налево увеличиваются металлические свойства элементов, а в группе снизу вверх и в периоде справа налево увеличиваются неметаллические свойства.

Таким образом, мы теперь можем сравнивать разные элементы по их свойствам.

Электроотрицательность

Когда два атома взаимодействуют с образованием химической связи, один из атомов либо притягивает на себя электроны, либо отталкивает в зависимости от его неметаллических свойств.

Электроотрицательность — это способность перетягивать на себя электроны другого атома. Она выражается в конкретных числах, но слишком сложна для запоминания. Поэтому для удобства взяли за единицу электроотрицательность лития и остальные все элементы выражаются относительно этого элемента.

Таким образом, зная электроотрицательность элементов, можно делить их на металлы и неметаллы. Как правило, у металлов электроотрицательности не превышает 2. У неметаллов она больше 2.

При образовании химической связи вещество с большей электроотрицательностью будет притягивать к себе электроны другого атома с меньшей электроотрицательностью. В этом и заключается основная сущность химической связи, про которую мы поговорим далее.

Химическая связь между атомами может быть четырех видов:

• когда у двух элементов одинаковая электроотрицательность (ковалентная неполярная)
• когда у двух элементов электроотрицательность разная, но разница несущественная (ковалентная полярная)
• когда электроотрицательность сильно различается (ионная)
• металлическая связь

Ковалентная неполярная химическая связь

Первый вид связи, а именно ковалентная неполярная химическая связь, может быть у двух одинаковых элементов неметаллов. Так образуются газы водород (H₂), азот (N₂), кислород (О₂).

Давайте посмотрим, как это происходит на примере водорода. У водорода один электрон, он находится в первом периоде и 1 группе. Соответственно, для заполнения внешнего уровня ему не хватает всего одного электрона. Чтобы его забрать он взаимодействует с другим атомом водородом с образованием общей электронной пары. Таким образом, эта общая электронная пара становится общей для того и для другого атома водорода, и в какой-то момент эти уровни заполняются до последнего.

Такой вид связи будет называться классическая ковалентная неполярная, так как эта общая электронная пара не будет смещаться ни к тому, ни к другому атому, потому что их электроотрицательность одинаковая.

Более сложный пример — это атом азота.

Мы знаем, что у азота на внешнем уровне три неподеленных электрона. Чтобы заполнить до конца этот внешний уровень ему нужно ещё три электрона, которые он берёт у такого же атома азота.

Ковалентная полярная химическая связь

Рассмотрим вид химической связи, когда электроотрицательность различается несущественно на примере галогеноводородов, а именно взаимодействии водорода и хлора.

Вспомним, что у водорода один электрон на внешней оболочке, хлор находится в третьем периоде и 7-й группе. У него на внешнем уровне 7 неспаренных электронов.

Ковалентная полярная связь будет выглядеть следующим образом:

Ионная химическая связь

Ионные химические связи образуется между атомами, у которых очень большая разница в электроотрицательности. Эти элементы находятся в периодах и в группах периодической системы далеко друг от друга.

Рассмотрим этот вид связи на примере взаимодействия натрия и фтора.

Электроотрицательность натрия равна 0,9, а у фтора 4. Это довольно большая разница.

У натрия, который находится в первой группе, на внешнем энергетическом уровне находится один Электрон, у фтора на внешнем энергетическом уровне находятся семь электронов, так как он находится в седьмой группе.

Для заполнения и того, и другого внешнего слоя они необходимы друг другу. Но так как у них достаточно большая разница в электроотрицательности, натрий отдает фтору свой внешний электрон полностью и становится заряженным положительно. Атом фтора с стильными металлические свойствами этот электрон забирает и становится заряженным отрицательно.

Наши атомы стали положительно заряженными и отрицательно заряженными.

Атомы, которые меняют свой заряд в зависимости от того, принимают они на себя электронный заряд или отдают, называются ионами, поэтому и химическая связь называется ионная.

Металлическая связь

Металлы не находятся в природе в виде отдельных атомов. Вы никогда не увидите отдельно лежащий атом натрия или алюминия. Металлы находятся в природе в виде кристаллов и имеют структуру в виде кристаллической решетки.

Давайте разберем это на примере пластинки алюминия.

Если мы посмотрим в периодическую таблицу, мы увидим, что алюминий находится в третьей группе. Это значит, что на внешнем энергетическом уровне у него три электрона. Эти электроны могут свободно открепляться от нашего атома, и атом алюминия будет превращаться в положительно заряженный ион.

Это происходит не у всех атомов алюминия, то есть некоторые атомы отдают свои три электрона, а некоторые пока остаются в неизменном виде.

Свободно циркулирующие по металлической решетке электроны присоединяться к другим положительно заряженным ионам алюминия.

Положительно заряженные ионы алюминия будут превращаться опять в обычные атомы алюминия.

В чём же сходство и отличие металлической связи от ионной и ковалентной связи?

Как и ионная, металлическая связь тоже образована ионами, но в металлической связи присутствуют только положительно заряженные ионы и нейтральные атомы.

Связь между ними осуществляется с помощью электронов, которой движутся вокруг них.

Поделитесь с друзьями или коллегами!

Элемент атом которого содержит 20 протонов

511BAC Атом бериллия 9 ₄Be содержит

Выберите один ответ:
1. 4 протона, 9 нейтронов и 4 электрона
2. 4 протона, 5 нейтронов и 4 электрона
3. 9 протонов, 4 нейтрона и 9 электронов
4. 9 протонов, 13 нейтронов и 4 электрона

Отзыв

Правильный ответ:

4 протона, 5 нейтронов и 4 электрона

Вопрос 3

Текст вопроса

DE66E9 Опыты Э. Резерфорда по рассеянию α-частиц показали, что

А. почти вся масса атома сосредоточена в ядре.

Б. ядро имеет положительный заряд.

Какое(-ие) из утверждений правильно(-ы)?

Выберите один ответ:
1. только А
2. только Б
4. ни А, ни Б

Отзыв

Правильный ответ:

Вопрос 4

Текст вопроса

1EC793 В планетарной модели атома принимается, что число

Выберите один ответ:
1. электронов на орбитах равно числу протонов в ядре
2. протонов равно числу нейтронов в ядре
3. электронов на орбитах равно сумме чисел протонов и нейтронов в ядре
4. нейтронов в ядре равно сумме чисел электронов на орбитах и протонов в ядре

Отзыв

Правильный ответ:

электронов на орбитах равно числу протонов в ядре

Вопрос 5

Текст вопроса

44034B На рисунке представлен фрагмент Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Под названием каждого элемента приведены массовые числа его основных стабильных изотопов. При этом нижний индекс около массового числа указывает (в процентах) распространённость изотопа в природе.

Укажите число протонов и число нейтронов в ядре самого распространённого изотопа магния.

Выберите один ответ:
1. 24 протона, 12 нейтронов
2. 12 протонов, 24 нейтрона
3. 12 протонов, 13 нейтронов
4. 12 протонов, 12 нейтронов

Отзыв

Правильный ответ:

12 протонов, 12 нейтронов

Вопрос 6

Текст вопроса

0DB863 Ядро состоит из

Выберите один ответ:
1. нейтронов и электронов
2. протонов и нейтронов
3. протонов и электронов
4. нейтронов

Отзыв

Правильный ответ:

протонов и нейтронов

Вопрос 7

Текст вопроса

65498F Атом натрия 23 ₁₁Na содержит

Выберите один ответ:
1. 11 протонов, 23 нейтрона и 34 электрона
2. 23 протона, 11 нейтронов и 11 электронов
3. 12 протонов, 11 нейтронов и 12 электронов
4. 11 протонов, 12 нейтронов и 11 электронов

Отзыв

Правильный ответ:

11 протонов, 12 нейтронов и 11 электронов

Вопрос 8

Текст вопроса

F5FB79 На рисунке представлен фрагмент Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Под названием каждого элемента приведены массовые числа его основных стабильных изотопов. При этом нижний индекс около массового числа указывает (в процентах) распространённость изотопа в природе.

Число протонов и число нейтронов в ядре самого распространённого изотопа галлия соответственно равно

Выберите один ответ:
1. 38 протонов, 31 нейтрон
2. 69 протонов, 31 нейтрон
3. 38 протонов, 60 нейтронов
4. 31 протон, 38 нейтронов

Отзыв

Правильный ответ:

31 протон, 38 нейтронов

Вопрос 9

Текст вопроса

EF75D9 Неизвестная частица, являющаяся продуктом некоторой ядерной реакции, влетает в камеру с магнитным полем, направленным перпендикулярно направлению её движения (перпендикулярно плоскости рисунка). Белой звездочкой на рисунке показано место, где частица ударилась в экран. Черной звездочкой показано место, в которое на экран попадают протоны 1 ₁p с той же энергией. Неизвестная частица скорее всего, является

Выберите один ответ:
1. электроном 0 _-1e
2. нейтроном 1 ₀
3. α – частицей 4 ₂He
4. позитроном 0 _+ee

Отзыв

Правильный ответ:

α – частицей 4 ₂He

Вопрос 10

Текст вопроса

069EB8 Ядро атома содержит 16 нейтронов и 15 протонов, вокруг него обращаются 15 электронов. Эта система частиц –

Выберите один ответ:
1. ион фосфора ₁₅ 31 P
2. ион серы ₁₆ 31 S
3. атом серы ₁₆ 31 S
4. атом фосфора ₁₅ 31 P

Отзыв

Правильный ответ:

атом фосфора ₁₅ 31 P