Как из меди сделать нитрат меди

Нитрат меди(II) Cu(NO3)2∙3H2O

Трехводный нитрат меди Cu ( NO ₃ )₂∙3 H ₂ O представляет собой темно-синие кристаллы, Тплав.114.5 0 С,плотн.2.04 г/см 3 , Шестиводный нитрат меди Cu ( NO ₃ )₂∙6 H ₂ O представляет собой светло-синие кристаллы, легко теряет воду, при 26 0 С теряет 3 молекулы воды, плотн.2.074 г/см 3 , растворимость в воде 255г/100г(при 0 0 С)

Получается при растворении меди или оксида меди в азотной кислоте.

При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделе­нием кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).

Нитрат меди ( II ) хорошо растворим в воде. Из водного раствора в зависимости от температуры он выделяется в виде кристаллогидратов, содержащих различное количество воды; из концентрированных нитратных растворов – виде безводной, слегка зеленоватой соли. При добавлении щелочи к раствору Cu ( NO ₃ )₂ кристаллизуется в виде зеленовато-голубых кристаллов.

Применение нитратов меди: применяются для изготовления минеральных красок, в производстве эмалей, пиротехнике.

как из нитрата меди два получить медь

Медь из раствора нитрата меди (достаточно чистую! ) можно получить электролизом раствора:
Электролиз раствора нитрата меди (II):
Cu(NO3)2—> Cu(2+) +
Н2O—> H(+) + OH(–);
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu(2+) + 2е = Cu(0),
анод (+) ( OН–): OH(–) – е = OH(0),
4H(0) = O2 + 2H2O;
В растворе накапливаются ионы водорода H(+) и анионы кислотного остатка NO3(-), которые образуют азотную кислоту.
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Таким образом, в результате электролиза раствора нитрата меди получается чистая металлическая медь, кислород и азотная кислота
Термическим разложением кристаллического нитрата меди саму медь получить не удастся, т. к. в результате такого разложения образуется не медь, а оксид меди черного цвета CuO, бурый газ NО2 и кислород.

Нитрат меди (II)

Нитрат меди (II) — неорганическое вещество с формулой Cu(NO₃)₂ , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный Нитрат меди (II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.

Нахождение в природе

Нитрат меди (II) (в форме осно́вной соли) встречается в природе в виде минералов герхардтита и руаита. Свойства минералов представлены в таблице:

Герхардтит	Руаит
Состав	Cu2NO3(OH)3	Cu2NO3(OH)3
Цвет	зелёный	темно-зелёный
Сингония	орторомбическая	моноклинная
Плотность, г/см³	3,40—3,43	3,38
Твердость	2	2

Физические свойства

Безводный Нитрат меди (II) при нормальных условиях — твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (124,7 г/100 г H₂O при 20 °C; 207,7 г/100 г H₂O при 80 °C), этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле, ДМСО.

При кристаллизации из водных растворов образует ряд кристаллогидратов: нона-, гекса- и тригидраты. Также известны кристаллогидраты, содержащие 1,5 и 2,5 молекулы H₂O. Параметры кристаллической решетки кристаллогидратов:

• Cu(NO₃)₂·6H₂O: триклинная сингония, пространственная группа P1, параметры ячейки a = 0,591 нм , b = 0,777 нм , c = 0,543 нм , α = 97,65° , β = 93,88° , γ = 72,53° , Z = 1 .
• Cu(NO₃)₂·3H₂O: ромбическая сингония, пространственная группа Pmn2₁, параметры ячейки a = 1,12 нм , b = 0,505 нм , c = 0,528 нм , Z = 4 .
• Cu(NO₃)₂·2,5H₂O: моноклинная сингония, пространственная группа I2/a, параметры ячейки a = 1,64539 нм , b = 0,49384 нм , c = 1,59632 нм , β = 93,764° , Z = 8 .
• Cu(NO₃)₂·1,5H₂O: моноклинная сингония, пространственная группа C2/c, параметры ячейки a = 2,22 нм , b = 0,490 нм , c = 1,54 нм , β = 48° , Z = 8 .

Гексагидрат разлагается при нагревании до 100 °C в вакууме. Тригидрат разлагается при 120 °C.

Химические свойства

Разложение

Нитрат меди (II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди (II) и диоксида азота:

Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:

Гидролиз

Нитрат меди (II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:

Катион тетрааквамеди (II) подвергается обратимому гидролизу:

В упрощённом виде:

Обменные реакции

В водных растворах Нитрат меди (II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)

с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)

с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)

с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)

с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди (II))

Прочие реакции

Нитрат меди (II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди (I):

Нитрат меди (II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:

Получение

Нитрат меди (II) может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди (II) или гидроксида меди (II):

Безводный Нитрат меди (II) может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота (реакция ведётся при 80 °C в этилацетате):

Cu + 2N₂O₄ ⟶ Cu(NO₃)₂ + 2NO↑

Применение

Нитрат меди (II) используют для получения чистого оксида меди (II), медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей.

В сочетании с уксусным ангидридом используется в органическом синтезе в качестве реагента для нитрования ароматических соединений (т. н. «условия Менке»).

Токсичность

Нитрат меди (II) является умеренно-токсичным веществом — LD₅₀ для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).

При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.

Представляет опасность для окружающей среды — LC₅₀ для рыб 0,29 мг/л в течение 96 ч.

Соединения меди

• Ацетат-арсенит меди I (C₄H₆As₆Cu₄O₁₆) Парижская зелень
• Ацетат меди I (C₂H₃CuO₂) Уксуснокислая медь I
• Ацетат меди II (C₄H₆CuO₄) Уксуснокислая медь II
• Ацетиленид меди I (Cu₂C₂) Карбид меди
• Ацетиленид меди II (CuC₂) Ацетиленистая медь
• Бензоат меди II (Cu(C₆H₅CoO )₂) Бензойнокислая медь
• Бромат меди II (Cu(BrO₃)₂) Бромноватокислая медь
• Бромид меди I ( CuBr ) Бромистая медь
• Бромид меди II ( CuBr₂) Дибромид меди
• Вольфрамат меди II (CuWO₄) Вольфрамовокислая медь
• Гексафторосиликат меди I (Cu₂[SiF₆]) Гексафторосиликат меди I
• Гексафторосиликат меди II (Cu[SiF₆]) Гексафторосиликат меди II
• Гидрид меди I ( CuH ) Водородистая медь
• Гидроксид меди I ( CuOH ) Гидроксид меди I
• Гидроксид меди II (Cu(OH)₂) Гидроксид меди II
• Глицинат меди II (Cu(NH₂CH₂CoO )₂) Аминоуксуснокислая медь
• Глюконат меди II (CuC₁₂H₂₂O₁₄) Глюконовокислая медь
• Дигидроксотетрааммиакат меди ([Cu(NH₃)₄](OH)₂) Реактив Швейцера
• Диоксид меди ( CuO₂) Перекись меди ( Пероксид меди )
• Диселенид меди ( CuSe₂) Селенистая медь
• Дисульфид меди II ( CuS₂) Сернистая медь
• Дифосфид меди (CuP₂) Фосфористая медь
• Дихромат меди II (CuCr₂O₇) Бихромат меди ( Двухромовокислая медь )
• Йодат меди II (Cu(IO₃)₂) Йодноватокислая медь
• Йодид меди I (CuI) Йодид меди
• карбонат меди I (Cu₂CO₃) углекислая медь I
• карбонат меди II (CuCO₃) углекислая медь II
• Лактат меди II (Cu(C₃H₅O₃)₂) Молочнокислая медь
• Лаурат меди II (Cu(C₁₁H₂₃CoO )₂) Лауриновокислая медь
• Метаборат меди II (Cu(BO₂)₂) Борнокислая медь
• Метаванадат меди II (Cu(VO₃)₂) Ванадиевокислая медь
• Метагерманат меди (CuGeO₃) Германиевокислая медь
• Нитрат меди I (CuNO₃) Азотнокислая медь I
• Нитрат меди II (Cu(NO₃)₂) Азотнокислая медь
• Нитрид меди (Cu₃N) Азотистая медь
• Оксалат меди II (CuC₂O₄) Щавелевокислая медь
• Оксид меди I (Cu₂O) Закись меди ( гемиоксид меди или оксид димеди )
• Оксид меди II ( CuO ) Окись меди
• Оксид меди III (Cu₂O₃) Триоксид димеди
• Олеат меди II (Cu(C₁₇H₃₃CoO )₂) Олеиновокислая медь
• Ортофосфат меди II (Cu₃(PO₄)₂) Фосфат меди
• Пальмитат меди II (CuC₃₂H₆₂O₄) Пальмитиновокислая медь
• Перхлорат меди II (Cu(ClO₄)₂) Хлорнокислая медь
• Платинамедь ( CuPt ) ( медьплатина )
• Рицинолеат меди II (Cu(C₁₈H₃₃O₃)₂Рицинолевокислая медь
• Салицилат меди II (Cu(C₇H₅O₃)₂Салициловокислая медь
• Селенат меди II (CuSeO₄) Селеновокислая медь
• Селенид меди I (Cu₂Se) Селенистая медь I
• Селенид меди II ( CuSe ) Селенистая медь II
• Селенит меди II (CuSeO₃) Селенистокислая медь
• Стеарат меди II (CuC₃₆H₇₀O₄) Стеариновокислая медь
• сульфат меди I (Cu₂SO₄) сульфат меди I
• сульфат меди II (CuSO₄) сульфат меди ( Медный купорос )
• Сульфид меди I (Cu₂S) Моносульфид димеди
• Сульфид меди II ( CuS ) Сульфид меди
• Сульфит меди I ,II (Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O) Сернистокислая медь I ,II
• Сульфит меди I (Cu₂SO₃) Сернистокислая медь I
• Тетрафтороборат меди II (Cu[BF₄]₂) Тетраборнокислая медь
• Тиоцианат меди I (CuSCN) Тиоциановокислая медь I ( Роданид меди I )
• Тиоцианат меди II (Cu(SCN)₂) Тиоциановокислая медь IIРоданистая медь ( Роданид меди II )
• Формиат меди II (Cu(HCOO)₂) Муравьинокислая медь
• Фторид меди I ( CuF ) Фтористая медь
• Фосфит меди II (CuPHO₃) Фосфористокислая медь ( фосфанат меди )
• Фторид меди II ( CuF₂) Дифторид меди
• Хлорат меди II (Cu(ClO₃)₂) Хлорноватокислая медь
• хлорид меди I ( CuCl ) Хлористая медь I
• хлорид меди II ( CuCl₂) Хлористая медь II
• Хромат меди II (CuCrO₄) Хромовокислая медь
• Хромит меди II (CuCr₂O₄) Хромит меди
• Цианид меди I ( CuCN ) Цианид меди I
• Цианид меди II (Cu(CN)₂) Цианид меди II
• Цитрат меди II Cu₃(C₆H₅O₇)₂Лимоннокислая медь

Как тремя способами получить нитрат меди (2)?

2HNO3 (разб. ) + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O,
Cu + 4HNO3 (конц. ) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O,
Hg2(NO3)2 + Cu = 2Hg(ж) ↓ + Cu(NO3)2.

BuWaterЗнаток (282) 15 лет назад

Спасибо огромное. Очень помогли!

Остальные ответы

Похожие вопросы

Ваш браузер устарел

Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.